二氧化硅SiO2的用途及物理性質

　　二氧化硅SiO2的用途及物理性質

　　二氧化硅SiO2規(guī)格：1-3mm/2-4mm

　　SiO2又稱硅石。在自然界分布很廣，如石英、石英砂等。白色或無色，含鐵量較高的是淡黃色。密度2.2～2.66.熔點1670℃（鱗石英）；1710℃（方石英）。沸點2230℃，相對介電常數(shù)為3.9。不溶于水微溶于酸，呈顆粒狀態(tài)時能和熔融堿類起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅鐵、型砂、單質硅等。

　　二氧化硅SiO2用途：

　　硅標準液。水玻璃，硅的化合物的制備材料。在晶體管和集成電路中作雜質擴散的掩蔽膜和保護層,制成二氧化硅膜作集成電路器件。玻璃工業(yè)。

　　SiO?中Si—O鍵的鍵能很高，熔點、沸點較高（熔點1723℃，沸點2230℃）。

　　SiO?+4HF=SiF4↑+2H?O

　　酸氧通性：

　　二氧化硅與堿性氧化物

　　SiO?+CaO=（高溫）CaSiO3

　　二氧化硅能溶于濃熱的強堿溶液：

　　SiO?+2NaOH=Na2SiO3+H?O

　　（盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因）

　　在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原：

　　SiO?+2C=（高溫）Si+2CO

　　二氧化硅SiO2物理性質：

　　二氧化硅又稱硅石，化學式SiO?。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂(較多的鐵雜質)和白砂(雜質少、較純凈)。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，SiO?是表示組成的簡式，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數(shù)之比。二氧化硅是原子晶體。